Ácidos de Arrhenius (Aula 01)
Os ácidos de Arrhenius são definidos como substâncias que, quando dissolvidas em água, aumentam a concentração de íons H⁺ (íons hidrogênio) na solução. Esta definição foi proposta por Svante Arrhenius em 1887 e é uma das primeiras teorias de ácido-base.
Classificação dos Ácidos de Arrhenius
- Presença de Oxigênio:
- Oxácidos: São ácidos que contêm oxigênio em sua estrutura. Exemplos incluem ácido sulfúrico (H₂SO₄), ácido nítrico (HNO₃) e ácido fosfórico (H₃PO₄).
- Hidrácidos: São ácidos que não contêm oxigênio em sua estrutura. Exemplos incluem ácido clorídrico (HCl), ácido bromídrico (HBr) e ácido iodídrico (HI).
- Número de H⁺ (Prótons Disponíveis):
- Monoácidos: Possuem apenas um átomo de hidrogênio ionizável. Exemplo: HCl.
- Diácidos: Possuem dois átomos de hidrogênio ionizáveis. Exemplo: H₂SO₄.
- Triácidos: Possuem três átomos de hidrogênio ionizáveis. Exemplo: H₃PO₄.
- Força Ácida:
- Ácidos Fortes: São aqueles que se dissociam completamente em água, liberando uma alta concentração de íons H⁺. Exemplos: HCl, H₂SO₄, HNO₃.
- Ácidos Fracos: São aqueles que se dissociam parcialmente em água, liberando uma menor concentração de íons H⁺. Exemplos: ácido acético (CH₃COOH), ácido fórmico (HCOOH).
Considerações Finais
Os ácidos de Arrhenius desempenham um papel fundamental na química, especialmente em soluções aquosas, onde a liberação de íons H⁺ é crucial para várias reações químicas. A classificação desses ácidos conforme a presença de oxigênio, o número de prótons ionizáveis e a força ácida ajuda a entender suas propriedades e comportamentos em diferentes contextos químicos.
