Ácidos de Arrhenius (Aula 02)

Nomenclatura de Ácidos Inorgânicos

A nomenclatura dos ácidos inorgânicos é essencial para a comunicação precisa e clara na química. Eles são divididos em duas categorias principais: hidráxidos (ácidos binários) e oxiácidos.

Hidráxidos (Ácidos Binários)

Os hidráxidos são compostos formados por hidrogênio e um elemento não metálico. A nomenclatura desses ácidos é simples e segue a estrutura:

• Fórmula Geral: HX, onde X é o não metal.
• Nome: “ácido + radical do elemento + ídrico”.

Exemplos:

• HCl → ácido clorídrico (cloreto de hidrogênio).
• HF → ácido fluorídrico (fluoreto de hidrogênio).
• HBr → ácido bromídrico (brometo de hidrogênio).
• HI → ácido iodídrico (iodeto de hidrogênio).
• HCN → ácido cianídrico (cianeto de hidrogênio).
• H₂S → ácido sulfídrico (sulfeto de hidrogênio).

Oxiácidos

Os oxiácidos contêm hidrogênio, oxigênio e outro elemento (geralmente um não metal). A nomenclatura dos oxiácidos depende do número de oxigênios e do estado de oxidação do elemento central.

Regras Gerais:

• Maior NOX (estado de oxidação): “ácido + radical do elemento + ico”.
• Menor NOX: “ácido + radical do elemento + oso”.

Exemplos:

• HClO₄ → ácido perclórico (estado de oxidação +7).
• HClO₃ → ácido clórico (estado de oxidação +5).
• HClO₂ → ácido cloroso (estado de oxidação +3).
• HClO → ácido hipocloroso (estado de oxidação +1).
• H₂SO₄ → ácido sulfúrico.(estado de oxidação +6)
• H₂SO₃ → ácido sulfuroso.(estado de oxidação +4)
• HNO₃ → ácido nítrico.(estado de oxidação +5)
• HNO₂ → ácido nitroso.(estado de oxidação +3)
• H₃PO₄ → ácido fosfórico.(estado de oxidação +5)
• H₃PO₃ → ácido fosforoso.(estado de oxidação +3)
• H₃PO₂ → ácido fosforoso.(estado de oxidação +1)

Formulação dos Hidráxidos

A formulação dos hidráxidos é baseada na combinação de hidrogênio com o não metal correspondente, seguindo a regra de neutralização de cargas.

Exemplos:

• HF → H⁺¹ + F⁻¹.
• H₂S → 2 H⁺¹ + S⁻².

Formulação dos Oxiácidos

A formulação dos oxiácidos envolve a combinação de oxigênio com o elemento central e hidrogênios para neutralizar a carga.

Exemplos:

• H₂SO₄ → SO₃ + H₂O → H₂SO₄.
• H₃PO₄ → P₂O₅ + 3 H₂O → 2 H₃PO₄.

Conclusão

Compreender e aplicar corretamente a nomenclatura dos ácidos inorgânicos é fundamental para a comunicação científica e o estudo das reações químicas. Essas regras permitem a identificação precisa dos compostos e facilitam o aprendizado e a prática da química.

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